Description et évolution d’un système chimique - Spécialité
Concentration en quantité de matière et préparation de solutions
Exercice 1 : Concentration en quantité de matière (concentration molaire) d'une solution en fontion de la fraction massique
L'eau oxygénée utilisée pour décontaminer des lentilles de contact
contient \( 2,6 \) % en masse de peroxyde d'hydrogène de
formule \( H_2 O_2 \).
On considère un flacon de volume \( V_{sol} = 260 mL \) de
cette solution d'eau oxygénée.
La masse volumique de la solution est \( \mu_{sol} = 1,0 g\mathord{\cdot}mL^{-1} \).
Données :
Calculer la concentration en quantité de matière (ou concentration molaire)
en peroxyde d'hydrogène de la solution d'eau oxygénée.
- Masse molaire de l'hydrogène : \( M(\text{H})= 1,0 g\mathord{\cdot}mol^{-1} \)
- Masse molaire de l'oxygène : \( M(\text{O})= 16,0 g\mathord{\cdot}mol^{-1} \)
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 2 : Vocabulaire sur les solutions
Sélectionner parmi les phrases suivantes celles étant vraies :
- 1.Une solution peut avoir plusieurs solvants.
- 2.Une solution ne peut contenir des solutés moléculaires et des solutés ioniques.
- 3.Une solution aqueuse peut contenir des ions positifs et négatifs.
- 4.On dissout du saccharose dans un bécher rempli d'eau. Le saccharose est le soluté et l'eau le solvant.
Exercice 3 : Calculer le volume d'eau nécessaire à la dissolution complète d'un soluté
On considère un médicament dont le principe actif a une solubilité dans l'eau de \(13,3 g\mathord{\cdot}L^{-1}\) à \(20,0°C\).
Si un comprimé de ce médicament contient \(410 mg\) du principe actif, déterminer le volume minimal d'eau nécessaire pour dissoudre complètement un comprimé.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Si un comprimé de ce médicament contient \(410 mg\) du principe actif, déterminer le volume minimal d'eau nécessaire pour dissoudre complètement un comprimé.
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 4 : Calculer la masse d'un soluté que l'on peut dissoudre grâce à sa solubilité
La solubilité dans l'eau d'un soluté est de \(3,3 \times 10^{-1} g\mathord{\cdot}mL^{-1}\).
Quelle masse de ce soluté peut-on dissoudre dans \(1,5 L\) d'eau ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Quelle masse de ce soluté peut-on dissoudre dans \(1,5 L\) d'eau ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 5 : Déterminer la concentration en masse (concentration massique) d'un soluté.
On dissout \(23,8 g\) de sel dans \(280 mL\) d'eau distilée.
Quelle est la concentration en masse (ou concentration massique) en sel dans la solution acqueuse obtenue ?
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
Quelle est la concentration en masse (ou concentration massique) en sel dans la solution acqueuse obtenue ?
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
On ajoute \(70,0 mL\) d'eau à la solution.
Quelle est la nouvelle concentration en masse en sel ?
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.
Quelle est la nouvelle concentration en masse en sel ?
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs, suivi de l'unité qui convient.